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<p>nueva página, nuevo tema</p> <p><b>Página nueva</b></p><div>&#039;&#039;&#039;EDTA&#039;&#039;&#039; es el acrónimo inglés de amplio uso del &#039;&#039;ácido etlendiaminotetraacético&#039;&#039; (&#039;&#039;ethylenediamine tetraacetic acid&#039;&#039;). <br /> <br /> EDTA refers to the [[chelating agent]] with the [[chemical formula|formula]] (HO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CCH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;NCH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;N(CH&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;. This [[amino acid]] is widely used to sequester di- and trivalent [[metal]] [[ion]]s. EDTA binds to metals via four [[carboxylic acid|carboxylate]] and two [[amine]] groups. EDTA forms specially strong complexes with Mn(II), Cu(II), Fe(III), and Co(III).&lt;ref&gt;Holleman, A. F.; Wiberg, E. &quot;Inorganic Chemistry&quot; Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.&lt;/ref&gt;<br /> <br /> <br /> &#039;&#039;&#039;EDTA&#039;&#039;&#039; (o AEDT) es el [[acrónimo]] del [[ácido]] etilendiaminotetraacético. Puede [[química de coordinación|coordinar]] a [[metal de transición|metales de transición]] de forma reversible. Puede coordinar por cuatro posiciones [[acetato]] y dos [[amino]], lo que lo convierte en un [[ligando]] hexadentado, y el más importante de los [[ligando quelato|ligandos quelatos]].<br /> Se utiliza en algunos medios de cultivo unido al hierro, para liberar éste lentamente en el medio, y también en algunos análisis cuantitativos. Debido a su estructura, puede complejar completamente un metal que tenga una estructura de coordinación octaédrica. Su fórmula química es C&lt;sub&gt;10&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;16&lt;/sub&gt;N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt;.<br /> <br /> Das EDTA- Anion kann neben den beiden freien Elektronenpaaren des Stickstoffatoms auch vier Carboxyl-Gruppen für eine Komplexverbindung zur Verfügung stellen, sich also 6-fach an ein Kation binden. Es vermag so sehr stabile Komplexe auch mit solchen Kationen zu bilden, die wie beispielsweise Calcium eine äußerst geringe Tendenz zur Bildung von Komplexen haben. Komplexe dieser Art bezeichnet man auch als Chelatkomplexe , von griechisch Chele = Krebsschere. EDTA bildet besonders stabile Komplexe mit Cu 2+ , Fe 3+ und Co 3+ . Die freie Säure ist schlecht löslich, vor allem bei tiefem pH, die Salze sind dagegen sehr gut in Wasser löslich. Hingegen ist es in Fetten nicht löslich. <br /> <br /> Das EDTA-[[Anion]] kann neben den beiden [[Freies Elektronenpaar|freien Elektronenpaaren]] des [[Stickstoff]]atoms auch vier Carboxyl-Gruppen für eine Komplexverbindung zur Verfügung stellen, sich also 6-fach an ein [[Kation]] binden. Es vermag so sehr stabile Komplexe auch mit solchen Kationen zu bilden, die wie beispielsweise [[Calcium]] eine äußerst geringe Tendenz zur Bildung von Komplexen haben. Komplexe dieser Art bezeichnet man auch als [[Chelat]]komplexe, von griechisch Chele = Krebsschere. EDTA bildet besonders stabile Komplexe mit Cu&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;, Fe&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt; und Co&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt;. Die freie Säure ist schlecht löslich, vor allem bei tiefem pH, die Salze sind dagegen sehr gut in Wasser löslich. Hingegen ist es in Fetten nicht löslich.<br /> <br /> [[Categoría:Acrónimo]] [[Categoría:Glosario]] [[Categoría:Esbozo]]</div>

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